ATOMO Y CUANTO

En la última historia de esta serie vimos que se había avanzado hasta una concepción del átomo en la que los electrones giraban en torno al núcleo, compuesto por protones y neutrones, pero de un modo tal que se desintegraría en apenas una fracción de segundo. Obviamente esto no es cierto, los átomos existen (y tanto) en el mundo real. Algo quedaba aún por descubrir, alguna propiedad que le diese estabilidad a los átomos a la vez que diferenciaba entre el núcleo atómico y la corteza.

Fue a Bohr al que se le ocurrió la idea de aplicar el principio de cuantización de la energía que explicaba tanto la catástrofe ultravioleta como el efecto fotoeléctrico a la estructura atómica. Vamos, que se le ocurrió que tal vez sólo algunas órbitas le estaban permitidas a los electrones, que podían pasar de unas a otras de un salto, pero nunca estar entre dos de ellas. De ese modo, los electrones tenderían a ocupar la órbita con menos energía (por esa costumbre de la naturaleza a minimizar la energía) y, en caso de que el electrón estuviese en una orbita con una energía superior, tendríamos lo que se llama un átomo excitado.


Teníamos, entonces, que Bohr sugería un átomo en el que los electrones iban por ahí saltando de una orbita a otra, cada una con una energía asociada diferente... un electrón en una orbita cercana al núcleo tendrá menos energía que uno situado más lejos. Pero si, como dice Bohr, el electrón salta de uno a otro, ¿qué pasa con el exceso o defecto de energía? Muy simple, para excitar un electrón (es decir, que el electrón pase a una orbita más lejana al núcleo) es necesario darle energía, y cuando se de-excita, el electrón mismo se encarga de emitirla. ¿Y cómo se emite/recibe esa energía? Por medio de fotones.